Змінити режим перегляду


АНАЛІЗ
 Властивості об’єктів:

Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду


  • Алюміній розташований в IIIА групі (III групі, головній підгрупі) Періодичної системи. Електронна конфігурація атома Алюмінію: На зовнішньому енергетичному рівні три електрони, ступінь окиснення в сполуках +3. Алюміній — найпоширеніший метал у земній корі. Зустрічається тільки у вигляді сполук (алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт). Фізичні властивості. Алюміній — сріблясто-білий метал, легкий, але механічно міцний, . Має високу тепло- та електричну провідність, пластичність. Легко утворює сплави. Добування. Електроліз розчину алюміній оксиду в розплавленому кріоліті . Хімічні властивості. Алюміній — відновник (див. таблицю). Хімічні властивості алюмінію Реагент Рівняння реакції Продукти реакції Умови перебігу реакції Кисень Алюміній оксид Звичайні умови*: Хлор Алюміній хлорид Звичайні умови Сірка Алюміній сульфід Нагрівання Вуглець Алюміній карбід Нагрівання Вода Алюміній гідроксид і водень Звичайні умови, у разі знищення оксидної плівки Хлоридна кислота Алюміній хлорид і водень Звичайні умови Розбавлена сульфатна кислота ** Алюміній сульфат і водень Звичайні умови Розчини лугів Натрій тетрагідроксоалюмінат і водень Звичайні умови Оксиди металів *** Алюміній оксид і залізо Нагрівання * Оксидна плівка за звичайних умов завжди вкриває алюміній, захищаючи його від корозії. ** Концентрована сульфатна, а також концентрована або дуже розбавлена нітратна кислоти пасивують алюміній (утворюється захисна оксидна плівка), який за звичайних умов з ними не взаємодіє, але реагує при нагріванні. *** Спосіб відновлення металів з їх оксидів алюмінієм називається алюмінотермією. Застосування: — сплави алюмінію — у промисловості (літакобудування, машинобудування); — добування металів алюмінотермією; — виробництво сталі; — радіотехніка; — електродроти; — побутові предмети; — алюмінієва фольга в харчовій промисловості. Алюміній оксид (глинозем) Біла тверда речовина, тугоплавка, з дуже високою твердістю. У природі зустрічається у вигляді корунду та його різновидів. Добування. — У промисловості з мінералів: бокситів або нефелінів. — У лабораторії: 1) спалювання алюмінію: 2) прожарювання алюміній гідроксиду: Хімічні властивості. Алюміній оксид виявляє амфотерні властивості, тобто реагує як з кислотами, так і з основами (див. таблицю). Хімічні властивості алюміній оксиду Реагент Рівняння реакції Продукти реакції Умови перебігу реакції Хлоридна кислота Алюміній хлорид і вода Нагрівання Твердий натрій гідроксид Натрій метаалюмінат і вода Нагрівання, сплавлення Розчин натрій гідроксиду Натрій тетрагідроксо-алюмінат Нагрівання Застосування: — у лазерах; — як абразивний матеріал; — ювелірні прикраси, годинники; — як тугоплавкий матеріал. Алюміній гідроксид Біла тверда речовина, практично нерозчинна у воді. Добування. Дія розчинів лугів на солі алюмінію: Хімічні властивості. Типовий амфотерний гідроксид (див. таблицю). Хімічні властивості алюміній гідроксиду Реагент Рівняння реакції Продукти реакції Умови перебігу реакції Хлоридна кислота Алюміній хлорид і вода Нагрівання Твердий натрій гідроксид Натрій метаалюмінат Нагрівання, сплавлення Розчин натрій гідроксиду Натрій тетрагідроксоалюмінат Звичайні умови
Відео
Презентація
Відео. Добування алюміній гідроксиду
Відео. Амфотерність сполук

Споріднені вершини: дивитись